高中化学难题？ 高中化学难题选哪个参考书？

摘要： 高中化学难题。(1)等体积溶液混合那个我看不懂。希望万能的网友帮助我理...1、从这以后，我有了自信，经常给自己树立一个小小的理想，而这次，我的理想是——取得一个优异的成绩，要想...

高中化学难题。(1)等体积溶液混合那个我看不懂。希望万能的网友帮助我理...

1、从这以后，我有了自信，经常给自己树立一个小小的理想，而这次，我的理想是——取得一个优异的成绩，要想实现自己的理想，就得有自信，有了自信，还要为这个信念努力奋斗。

2、我的理想作文 我的人生理想是当一名警察，每天都在忙碌的生活中，特别是调查一些重案，因为那样可以锻炼我的毅力。

3、基金当然也会受影响，所以是收益于危机并存，下半年暂时很难会预测到，网上说一整年都好的，就是骗人，你大可不看。以你投资的本钱，你可以拿一万买保本基金作避险，因为没有风险，你什么时候进，净值都是1，年收益比银行高1-2%。

4、主险是带万能的终身寿险，手续费可是不便宜呢，就是合同上说的“初始费用”。前五年分别为50%、25%、15%、10%、10%，从第6年开始，每年扣除5%。最大的问题是采用自然费率而不是均衡费率，分危险保额和保障成本。简单来说，就是自己交钱保自己，钱不够保自己了，合同终止。

5、一：是否对自己的工作现状很满意，自己个人能力是否想着时刻去提升。一个人如果对自己的工作现状很满意的话，要赚大钱可能性不太大，比较适合安稳的工作。如果他同时也不想着去提升自己的能力，总有一天会被社会淘汰的。

高中化学难题

在高中化学的学习中，“化学反应速率和化学平衡”这部分内容被认为是难度最大的。与之相比，有机物部分则显得较为简单。化学反应速率和化学平衡的概念复杂，需要学生具备较强的逻辑思维能力和抽象理解能力，因此在教学过程中也常常遇到挑战。同样地，在高中物理课程中，电磁学部分也是学生普遍感到困难的章节。

Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③ ③式可以写成3Na2O2+3H2O=6NaOH+5O2↑④ 将①②④合并成一个方程式，得 C2H6+O2+5Na2O2=2Na2CO3+6NaOH⑤ 可得当C2H6与O2按照体积比为1：1通入时容器内压强近似为零。

选D。黄色溶液，肯定含有Fe3+，Fe3+是黄色的。给出的离子中，不能与Fe3+共存的是HCO3-和S2-。A.正确，一定含有Fe3+。B.正确，不确定是否有Ba2+，可能有。C.正确，HCO3-和S2-不能与Fe3+共存。D.错误，强碱性溶液中含有大量的OH-，Fe3+不能与OH-共存。

高中化学超难题求大神,已给出答案求过程

周期表中有18个纵行，但只有16个族，故B项错。短周期是指第三周期，故C项错。ⅠA族元素中的氢元素是非金属，故D项错。

CaHb + （a+b/4）O2 == aCO2 + b/2 H2O 体积差 1 a+b/4 a b/2 b/4-1 2 m 2 1*2 = 2*（b/4-1） 解出：b = 8 所以，烃A满足H个数为8。

该分子中，关键的平面结构为碳碳双键双键连结的两个碳原子以及与这两个碳原子相连的原子一定在一个平面上，其他原子依靠碳碳单键的旋转性（注意只有碳碳单键能360°旋转）来数最多有多少原子在一个平面上所以该分子最多有10个原子在一个平面上。

因此还有一种情况是只有①与②式的结合 即C2H6+5O2+2Na2O2=2Na2CO3+3H2O 而H2O在常温下为液态，此时就只剩下Na2CO3与H2O了，即Na2CO3溶液 故这种情况下C2H6：O2=1：5，即2：5 ，故答案确实为两个。即2：5或1：1。

例 0.100 mol H2O2在00 L密闭容器中加热至427℃， H2O2完全分解。

求解一道高中化学难题……

1、该分子中，关键的平面结构为碳碳双键双键连结的两个碳原子以及与这两个碳原子相连的原子一定在一个平面上，其他原子依靠碳碳单键的旋转性（注意只有碳碳单键能360°旋转）来数最多有多少原子在一个平面上所以该分子最多有10个原子在一个平面上。

2、在400K温度下，H2O为气体状态存在，利用体积差来计算：CaHb + （a+b/4）O2 == aCO2 + b/2 H2O 体积差 1 a+b/4 a b/2 b/4-1 2 m 2 1*2 = 2*（b/4-1） 解出：b = 8 所以，烃A满足H个数为8。

3、刚说啦，40%的CO，60%CO2，焦炭又是等物质量生成这2个气体，所以嘛，就有25*40%mol的焦炭变CO，剩下的烧成CO2了。

4、A，酸、碱溶液，能抑制水的电离；水解盐溶液能促进水的电离。开始是酸溶液，水的电离被抑制，水的电离程度小，随着氢氧化钠溶液的加入，酸的浓度变小，而且还生成了醋酸钠（水解盐），水的电离增大；当氢氧化钠溶液过量，有碱生成，又抑制了水的电离，水的电离程度又开始变小。B。

5、二，2作为电解池时c电极为什么不是氢离子得电子而是硫酸铅得电子？按理说氢离子得电子能力比铅离子更强。

一道高中化学巨难题

1、设第1种溶液的密度为 ρ1，体积为V1，质量为m1，溶质质量分数为a 设第2种溶液的密度为ρ2，体积为V2，质量为m2，溶质质量分数为b 那么两种溶液混合后，体积为V1+V2，质量为m1+m2 所以混合后的质量分数w=（m1*a%+m2*b%）/（V1+V2）= （ρ1V1*a%+ρ2V2*b%）/（V1+V2）。

2、首先：你只有20财富币，悬赏100财富币纯粹是骗人的。其次：我还是会教你，氯气是0价，氯酸中氯是负一价，次氯酸中氯是正一价。所以氯气既是氧化剂又是还原剂。

3、该分子中，关键的平面结构为碳碳双键双键连结的两个碳原子以及与这两个碳原子相连的原子一定在一个平面上，其他原子依靠碳碳单键的旋转性（注意只有碳碳单键能360°旋转）来数最多有多少原子在一个平面上所以该分子最多有10个原子在一个平面上。

4、主要是控制条件让氢产生过电位（超电势），让氢电位比硫酸铅难得电子 又如：食盐电解工业中阴极上如何不析出氢而析出更活泼的金属钠？ 利用氢在汞上的超电势较高，用汞作阴极进行电解，因此在阴极上才有可能形成汞齐而不析出氢气。

高中化学难题。求解啊~~~不会啊。。。

1、碳碳三键是关键性的共直线结构，碳碳三键连结的两个碳原子和与这两个碳原子相连的原子一定在一条直线上。

2、在400K温度下，H2O为气体状态存在，利用体积差来计算：CaHb + （a+b/4）O2 == aCO2 + b/2 H2O 体积差 1 a+b/4 a b/2 b/4-1 2 m 2 1*2 = 2*（b/4-1） 解出：b = 8 所以，烃A满足H个数为8。

3、还是用的简便方法。要是列方程不得累死啊。3）刚说啦，40%的CO，60%CO2，焦炭又是等物质量生成这2个气体，所以嘛，就有25*40%mol的焦炭变CO，剩下的烧成CO2了。

4、且此时溶液显中性，所以c（Ac-）=c（Na+）=b/2 mol/L（由于等体积混合，所以体积变为原来的二倍，故浓度除以2），c（HAc）=c（HAc）原-c（Ac-）=（a-b）/2mol/L，所以K（HAc）=c（H+）·c（Ac-）/c（HAc）=10^-7·b/（a-b）纯手打，给最佳呗，不会接着问。

5、③式可以写成3Na2O2+3H2O=6NaOH+5O2↑④ 将①②④合并成一个方程式，得 C2H6+O2+5Na2O2=2Na2CO3+6NaOH⑤ 可得当C2H6与O2按照体积比为1：1通入时容器内压强近似为零。