高中化学平衡移动，高中化学平衡移动图像

金生今天 20

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摘要： 关于高中化学平衡移动和等效平衡的问题第一个：增大压强的实质就是改变单位体积分子数，可以算说是另一种表述，这个跟按比例系数加入反应物和生成物是一样的。等...

关于高中化学 平衡 移动和等效平衡的问题

第一个：增大压强的实质就是改变单位体积分子数，可以算说是另一种表述，这个跟按比例系数加入反应物和生成物是一样的。

等效平衡：在一定条件下（定温、定容或定温、定压）对同一可逆反应。无论反应从何处开始均可到达平衡且任何同一个组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。我们这两个问题事实上就是关于等效平衡及平衡移动的结合运用，结论只有一个，就是题目一，平衡不发生移动；题目二，平衡为逆向移动。

等效平衡实际上是平衡后各物质在体系中所占百分比相等的平衡，同T同V，反应aA+bB==cC+dD 必须要一边倒后所加反应物与原来的一样才等效平衡，是在的情况下，这是因为，若起始充料不相等，则相当于加压或减压（起始充料比原来大，相当于加压，反之亦然），由于a+b≠c+d，故平衡移动。

高中 化学平衡移动问题,Q和K的比较和ΔH有关吗,ΔH小于零时,才满足K...

如果△H大于0 升高温度 K增大；降低温度 K减小。如果△H小于0 升高温度 K减小；减低温度 K增大。

当Q小于K时，表明反应物浓度较高，反应尚未达到平衡，系统会向生成物方向移动，以达到平衡。当Q等于K时，反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。当Q大于K时，生成物浓度较高，反应过度，系统会向反应物方向移动，以回到平衡。

化学平衡常数K是一个随温度变化的数值，其变化规律取决于反应的焓变。当焓变△H为正值时，随着温度的升高，平衡常数K会增大；而当焓变为负值时，随着温度的升高，平衡常数K会减小。

如果QK，即反应物的浓度较高，说明反应尚未达到平衡。反应会向生成物方向移动，生成物的浓度增加，反应趋向平衡。如果Q=K，即反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。如果QK，即生成物的浓度较高，说明反应已经过度反应。反应会向反应物方向移动，反应物的浓度增加，反应趋向平衡。

化学平衡移动受哪些因素影响并分析 原因

1、化学平衡移动主要受浓度、温度和压强等因素的影响。浓度：影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，会使平衡向右移动；相反，增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，会使平衡向左移动。原因：浓度的改变会直接影响反应速率。

2、化学平衡移动，受3个因素影响：浓度。增大反应物的浓度，平衡向正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动；温度。升高温度平衡，向吸热的方向移动。降低温度平衡，向放热的方向移动。压强。增大压强平衡，向气体体积缩小的方向移动。减小压强平衡，向气体体积增大的方向移动。催化剂的影响。

3、影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。（一）浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。

4、温度变化对化学平衡的影响当一个化学反应吸热时，提高温度将推动反应向吸热方向进行，即正向移动。相反，如果反应放热，升高温度会导致反应向放热方向进行，即逆向移动。降低温度则会使反应向放热方向移动，正向进行。

5、压强对化学平衡的影响增大压强：对于涉及气体的反应，增大压强会使反应向气体分子数减少的方向移动，即向系数减小的方向移动。减小压强：相反，减小压强会使反应向气体分子数增加的方向移动，即向系数增大的方向移动。

6、影响化学平衡的因素包括浓度、压强和温度。浓度：在化学平衡体系中，增加反应物浓度会破坏平衡，使平衡向生成物的方向移动，反应向正向进行；相反，增加生成物浓度会导致平衡向反应物的方向移动。浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，是分析化学中的一个重要概念。

化学平衡:当方程式中只有一种物质是气体时,如A(s)+B(s)=C(g)+D(s...

1、这个反应很特殊，平衡常数K是c（C），请注意在温度不变时，K不变，也就是c（C）不变，但反应前后的状态发生了变化，反应前容器的体积大一些，C的物质的量就多一些，反应后容器的体积小一些，C的物质的量就少一些，尽管c（C）不变，但C的物质的量减少了，平衡还是向左移动了，这就是最的说明平衡移动的事实了。

2、以一个具体的化学反应为例，假设我们有如下反应方程式：A（g）+ 2B（l） C（g）+ D（s）。在这个方程式中，A和C为气体，B为液体，D为固体。在计算平衡常数Kc时，我们只需关注气体A和C的浓度，液体B的浓度需要代入公式中，而固体D的浓度则视为1，无需计算。

3、化学平衡常数公式：（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现于在表达式中。

4、转化率和反应方程式特点有关，如果是一种气体反应物，正向是气体计量数和增大的反应，恒容通入该气体，转化率减小，恒压通入转化率不变。无论什么反应即条件平衡总是正向移动。