高中化学钝化，高中化学钝化条件

摘要： 钝化是会反应还是不会反应。Al、Fe和浓什么酸。方程式有吗?_百度...会反应。Al、Fe和浓硫酸、浓硝酸发生钝化。只不过是一瞬间，就会在金属的表面形...

钝化是会反应还是不会反应。Al、Fe和浓什么酸。方程式有吗?_百度...

会反应。Al、Fe和浓硫酸、浓硝酸发生钝化。只不过是一瞬间，就会在金属的表面形成致密的氧化物薄膜，阻止了反应的继续进行。如果是高中化学的话，应该是不会考方程式的，知道什么物质会发生钝化就行，会解释现象就可以了。

浓硫酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜附在铁上，故不继续反应。

浓硫酸 、浓硝酸 发生钝化，其实其它一些 金属 也可以 金属钝化的 实质 是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面 生成一层致密的 氧化膜 ，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸 电离 出的 氢离子 比较少。当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏。

在常温下，一些金属会经历钝化反应以保护自己免受腐蚀。以下是高中常见的几种钝化现象：首先，铝在浓硫酸中表现出钝化，反应方程式为：2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O。铝与浓硝酸的反应也属于钝化，反应为：4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O。

全部都是常温下才会钝化：、铝遇到浓硫酸 2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O；铝遇到浓硝酸 4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O；铁遇到浓硫酸 2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O；铁遇到浓硝酸 4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O。

化学帮我归纳一下高中什么金属跟什么溶液会发生钝化呀

1、常温下，铁或铝，遇到浓硫酸或浓硝酸，发生钝化。切记：必须是常温下，加热情况下是会反应的。必须是浓的硫酸或浓的硝酸，稀酸都会反应。钝化，实际上是强所化剂在金属表面生成一层至密的氧化膜，阻止内部金属继续与酸发生反应，所以钝化本身就属于氧化还原反应。

2、在常温下，一些金属会经历钝化反应以保护自己免受腐蚀。以下是高中常见的几种钝化现象：首先，铝在浓硫酸中表现出钝化，反应方程式为：2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O。铝与浓硝酸的反应也属于钝化，反应为：4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O。

3、高中化学中发生钝化的两种常见金属是铁和铝跟冷的浓硫酸、浓硝酸相遇发生钝化。

高中化学知识点归纳整理

高中化学重要知识点归纳如下：元素与化合物性质： 常温下其单质有颜色气体的元素：F、Cl。 单质与水反应最剧烈的非金属元素：F。 最高价氧化物的水化物酸性最强的元素：Cl。 单质最易液化的气体元素：Cl。 氢化物沸点最高的非金属元素：O。 最轻的金属元素：Li。 常温下呈液态的非金属元素：Br。

高中化学化学键知识点总结如下：化学反应的实质：化学键的断裂与形成。化学反应过程中，原有的化学键会断裂，同时新的化学键会形成。离子化合物：定义：由阳离子与阴离子组合而成的化合物。常见实例：大部分盐、强碱、大部分金属氧化物和金属氢化物。

高考化学基础知识 金属矿物的开发利用 金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。

高中化学重要知识点归纳：化学反应类型：化合反应：A+B=AB。分解反应：AB=A+B。置换反应：A+BC=AC+B。复分解反应：AB+CD=AD+CB。离子反应：有离子参加的反应，包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。氧化还原反应：反应中有电子转移，反应前后元素的化合价有变化。

高中化学知识点总结如下：有机物的不饱和度 定义：有机物的不饱和度是衡量有机物分子不饱和程度的量化指标，用希腊字母Ω表示。 计算公式：对于只含C、H、O的有机物，不饱和度的计算公式为/2。 特殊情况处理： 含有N、P等三价原子的有机物，可将其补成或后再进行计算。

高中化学必修一知识点总结归纳如下：化学实验基本方法 熟悉化学实验基本操作：掌握危险化学品标志，正确识别化学品属性，确保实验安全。混合物的分离与提纯：分离方法：过滤：用于分离固体与液体。蒸发：用于分离可溶性固体与液体。蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。分液：用于分离互不相溶的液体。

【高一化学】关于钝化现象》》》

1、在常温下，一些金属会经历钝化反应以保护自己免受腐蚀。以下是高中常见的几种钝化现象：首先，铝在浓硫酸中表现出钝化，反应方程式为：2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O。铝与浓硝酸的反应也属于钝化，反应为：4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O。

2、金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。

3、钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为 贵金属状态的现象，也叫钝化。

4、关于高中常见的钝化反应如下：铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢。

5、金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO浓H2SOHClOK2Cr2OKMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。

6、钝化现象是指金属在特定条件下，如强氧化剂或腐蚀介质中，表面形成一层保护性的钝态膜，使得金属的反应速度显著降低的现象。钝化现象是金属在特定环境中发生的一种化学反应。金属与外界环境接触时，其表面可能会发生多种反应。在普通条件下，金属会逐渐被氧化，导致其性能逐渐下降。

什么条件下发生钝化反应?

钝化反应发生的条件主要有以下几点：金属种类：铁、铝、钛、铍等金属在特定条件下会发生钝化反应。酸液种类：这些金属需要在冷的浓硫酸、浓硝酸或次氯酸中，才会发生钝化。

铁（Fe）、铝（Al）、钛（Ti）和铍（Be）在冷的浓硫酸（HSO）和浓硝酸（HNO）中会发生钝化反应。这种反应使得这些金属在特定的酸液条件下表现出明显的抗性，不再继续与酸发生进一步的化学反应。

当铁、铝、钛、铍在冷的浓硫酸或浓硝酸或次氯酸中会发生钝化反应。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。其反应实质：铁、铝等金属单质在这些酸液里会生成致密的氧化层，从而阻止酸进一步与金属反应。

金属如铁、铝、钛、铍在与冷的浓硫酸、浓硝酸或次氯酸接触时，会发生一种特殊的化学变化，称为钝化反应。这种现象是指金属或合金在某些条件下，其化学稳定性显著增强的过程。钝化可以是化学或物理过程的结果。由某些钝化剂引起的金属钝化现象，称为化学钝化。

在高中化学接触到的钝化有两种，①最普遍的是化学钝化，例如铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸，由于在表层形成了一致密的氧化物薄膜，使其发生钝化。

一般来说，钝化膜越厚，结构越致密，其保护作用就越强。然而，如果钝化膜受损或破裂，金属表面将重新暴露在腐蚀性环境中，从而导致进一步的腐蚀。总之，钝化反应是一种重要的化学现象，它能够在特定条件下保护金属免受腐蚀。了解钝化反应的机理和特点，对于金属材料的保护和防腐处理具有重要意义。

高中化学,原电池中哪些金属会钝化,和谁钝化。

金属钝化与原电池无关。金属钝化是指金属表面生成了致密的氧化物保护膜，能阻止金属发生进一步反应。在中学化学中，常涉及两种金属，即铁和铝，在不加热条件下在浓硫酸或浓硝酸中被钝化。注意条件：冷（不加热）、浓硫酸或浓硝酸。其他金属如铬也有钝化现象，但中学不涉及。

铁和铜插入浓HNO3溶液中，金属铁会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铁是正极，金属铜时负极。

第二个。Fe或者Al在浓硝酸中钝化。而Cu可以与浓硝酸反应。所以Cu为负极 这两个是比较特殊的原电池。

①两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。②两电极均插进电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。③两电极用导线相连形成闭合回路。