高中化学题型（高中化学题型分类）
摘要：
高中有机化学常见题型与解析碳链增长：若题目中碳链增长，课本中目前的知识有：酯化反应、氨基缩合反应、不饱和结构与HCN的加成反应、不饱和化合物间的聚合，此外常由信息形式给出，例如羟... 高中有机化学常见题型与解析
碳链增长：若题目中碳链增长，课本中目前的知识有：酯化反应、氨基缩合反应、不饱和结构与HCN的加成反应、不饱和化合物间的聚合，此外常由信息形式给出，例如羟醛缩合反应、卤代烃与金属钠反应等。例如： 碳链变短：碳链变短的形式有烃的裂化裂解，某些烃（如烯烃、苯的同系物）的氧化、羧酸及盐的脱羧反应等。
内容：包括有机物的命名、结构、性质、合成及反应机理等。特点：知识点多且杂，需要系统学习和记忆，同时注重有机反应的理解和应用。答题策略： 元素或物质推断类：先画出短周期元素周期表，利用题目中的突破口进行推断，注意元素之间的相互关系。
又因为红外光谱表明分子中含有双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型氢，这说明该烃是烯烃，且分子中的氢原子完全是相同的，所以其结构简式是（CH 3 ） 2 C＝C（CH 3 ） 2 。由于碳碳双键是平面型结构，则分子中的所有碳原子在同一个平面上。
能与FeCl 3 溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，且有2种一硝基取代物，说明苯环上有2个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是 、 、 。
mol该酯只能和1mol氢氧化钠反应；若酸性水解的产物是一元羧酸和一元酚类物质，则1mol该酯能和2mol氢氧化钠反应 至于多元的，我想作为一名理科生，你应该会求的。解答此类题目应注意酚酯，此类问题常出现在选择题及二卷有机合成推断中，属于易错题，但是也是必须掌握的题型。
有关溶液配制计算题分类解析 固体+水型 例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
高中化学离子共存问题规律方法总结
1、不发生氧化还原反应：离子之间不能发生电子的转移，即不能发生氧化还原反应。不发生双水解反应：某些弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子能发生双水解反应，生成气体或难溶物，因此不能共存。不发生络合反应：某些离子能形成络合物，从而改变离子的存在形态，因此不能共存。
2、高中化学离子共存口诀如下：总体规律 钾钠铵盐均可融：钾盐、钠盐和铵盐在水中通常都是可溶的。硝酸遇水影无踪：硝酸盐在水中极易溶解，几乎看不到其存在。具体盐类的溶解性 硫酸盐不融硫酸钡：硫酸盐中，硫酸钡是不溶的。氯化物不融氯化银：氯化物中，氯化银是不溶的。
3、高中化学离子共存口诀总结如下：基本规律：钾钠铵盐均可融：钾盐、钠盐、铵盐在水中均可溶解。硝酸遇水影无踪：硝酸盐在水中完全溶解，无痕迹。硫酸盐与氯化物：硫酸盐不融硫酸钡：硫酸盐中，只有硫酸钡不溶于水。氯化物不融氯化银：氯化物中，氯化银难溶于水。
高中化学,求解想要个完整的解释
1、①气密性；（1分）②CaCO3颗粒（1分）（5）①排出试管中的空气，防止与NO反应（2分）；②使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气（2分）；③气体由无色变红棕色（2分）（6）使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。
2、由表格对比可以得出：甲组是盐酸没反应完，美铝粉完全反应；乙、丙组是美铝粉没反应完，盐酸完全反应。
3、化学方程式法：利用化学方程式中的比例关系，列出方程或方程组进行求解。极端假设法：在处理混合物问题时，假设全部为某一成分，通过计算推出可能的结果，再与实际情况进行比较。十字交叉法：用于求解二元组分物质的量的比例，通过计算最大值、最小值与平均值的差值，以及这些差值的比值来求解。
4、答案 ：体平均相对分子质量（M）=各种气体的相对分子质量乘以各自的体积分数 空气中氮气占五分之四，氧气占五分之一。
5、守恒原则是中学化学计算中经常用到和必需遵循的一个基本原则。它包括质量守恒（物料守恒、元素种类守恒、原子个数守恒、元素质量守恒）、电量守恒（化合价守恒、电荷守恒）等。如能抓住题中的“守恒因子”快速建立等式，可以使思维变得清楚有序，计算变得简单明了。
