高中化学离子反应知识点，高中化学离子反应知识点总结
摘要：
高中化学离子共存知识点总结高中化学离子共存知识点总结如下：酸碱性影响：弱碱阳离子在酸性较强溶液中不能共存，因为它们会与OH反应生成沉淀或弱碱。弱酸阴离子在碱性溶液中不能共存，因为... 高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结如下：酸碱性影响：弱碱阳离子在酸性较强溶液中不能共存，因为它们会与OH反应生成沉淀或弱碱。弱酸阴离子在碱性溶液中不能共存，因为它们会与H+反应生成弱酸或气体。弱酸酸式阴离子：这类离子在酸性或碱性溶液中均不宜共存，因为它们会与H+或OH反应生成其它物质。
形成络合离子 典型离子组合：Fe3+ 和 SCN-、C6H5O- 不能共存；Ag+ 与 NH4+ 在碱性条件下不能共存。 水解反应 典型离子组合：Al3+ 与 AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、SiO32-、ClO-、C6H5O- 等不能共存。
高中化学离子共存口诀如下：钾钠铵盐均可融：钾盐、钠盐和铵盐在水中都是可溶的。硝酸遇水影无踪：硝酸在水中完全溶解，几乎看不到其存在。硫酸盐不融硫酸钡：硫酸盐中，只有硫酸钡是不溶的。氯化物不融氯化银：氯化物中，氯化银是不溶的。酸类不融有硅酸：在常见的酸中，硅酸是不溶的。
离子间不能共存的其他情况 Fe3+和SCN-、C6H5O-；Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。双水解反应 Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等；Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等。
高中化学离子共存口诀总结如下：基本规律：钾钠铵盐均可融：钾盐、钠盐、铵盐在水中均可溶解。硝酸遇水影无踪：硝酸盐在水中完全溶解，无痕迹。硫酸盐与氯化物：硫酸盐不融硫酸钡：硫酸盐中，只有硫酸钡不溶于水。氯化物不融氯化银：氯化物中，氯化银难溶于水。
高中化学离子共存口诀如下：总体规律 钾钠铵盐均可融：钾盐、钠盐和铵盐在水中通常都是可溶的。硝酸遇水影无踪：硝酸盐在水中极易溶解，几乎看不到其存在。具体盐类的溶解性 硫酸盐不融硫酸钡：硫酸盐中，硫酸钡是不溶的。氯化物不融氯化银：氯化物中，氯化银是不溶的。
高中化学离子反应方程式总结,最好也有所有的化学反应方程式
1、如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca（OH）2与NH4Cl制取NH3的反应。
2、钠在空气中放置：4Na + O2 = 2 Na2O。钠在空气中点燃：2Na + O2 === Na2O2。钠和硫反应：2Na + S =Na2S。钠和水反应：2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑。钠和硫酸铜溶液反应：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu（OH）2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑。
3、注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
4、离子方程式：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O 说明：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。图片展示（以下为部分相关化学反应的示意图，有助于理解反应过程）注意：以上化学方程式和离子方程式仅列举了部分高一必修1中的重要反应，实际学习中可能还有其他重要的化学反应需要掌握。
高中化学总复习中离子反应中应当注意的问题有哪些?
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
2、离子反应的平衡可以通过离子间的相对浓度来影响。某些离子反应会导致平衡位移，从而改变溶液中离子的浓度。 根据离子反应的物质间相互作用方式的不同，可以将离子反应分为阴离子置换反应、阳离子置换反应、配位反应等不同类型。 离子反应是化学反应中重要的一种类型。
3、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
4、水解嘛，主要就是看物质的阴阳离子所对应的酸和碱，其离子对应的酸或者碱弱的话，就是此离子水解，如氯化铝中就是铝离子水解，这个问题其实不需要死记硬背，只要记住谁弱谁水解，水解的问题就可以迎刃而解了。
